元素周期律教案优秀9篇-尊龙凯时最新z6com

在教学工作者实际的教学活动中，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。我们该怎么去写教学设计呢？下面是小编辛苦为朋友们带来的9篇《元素周期律教案》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。

管理制度举报信意见李白 篇一

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元素周期律教学设计 篇三

【课标要求】

知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和azx的含义。

过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】

同位素、质量数和azx的含义

【教学方法】

讨论、比较、归纳。

【教学过程】

一、理解元素周期律及其实质。

1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2、元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。

二、掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1、元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（k、ca、na、ba等除外）。

2、元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（f2除外）

三、熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1、记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。

2、记住18个纵行，包括7个主族（ⅰa～ⅶa）、7个副族（ⅰb～ⅶb）、1个第ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。

3、记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。

4、能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。

四、能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1、原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。

2、同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五、能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。

原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。

六、能综合应用元素周期表。

预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。

七、典型试题。

1、同周期的x、y、z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是

a、含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>hxo4

b、非金属性：x>y>z

c、气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强

d、元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由小到大

2、若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是

a、1b、3c、5d、6

3、已知短周期元素的离子：aa2 、bb 、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

a、原子半径：a>b>c>db、原子序数：d>c>b>a

c、离子半径：c>d>b>ad、单质的还原性：a>b>c>d

4、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

a、该元素属于第七周期b、该元素为金属元素，性质与82pb相似

c、该元素位于ⅲa族d、该同位素原子含有114个电子，184个中子

写景朗诵稿尊龙凯时一人生就是博官网的简介辞职 篇四

挽联职责讲话颁奖词赠言：评课稿状物比喻句语励志故事了道歉信记叙文散文组织生活会国旗下的叙职庆典物业管理谚语的三曹评语章程柳永，王维表态发言教材学习方法。

《元素周期律》教案 篇五

一、教材分析

元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。

二、学情分析

学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法；学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。

三、教学目标

知识与技能:

1、了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系；

2、掌握元素周期律的涵义和实质。

3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。

四、过程与方法:

1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。

2、验证假设na、mg、al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。

3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。

4、验证假设si、p、s、cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材p16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。

5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。

元素周期律教学设计 篇六

教学目标：

知识与技能：初步掌握元素周期表的结构

过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构

教学难点：元素周期表的有关推断

教学媒体：多媒体、板书

教学内容

导入课题：展示一张元素周期表

过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？

板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。

问题1.元素周期表有多少横行、纵行？

答七个横行，18个纵行。

2、把不同元素排在同一横行的依据是什么？

答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。

3、周期序数与什么有关？

答周期序数等于该元素的电子层数

板书周期序数＝电子层数

4元素周期表中周期具体怎么划分？

答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期

类别周期序数起止元素元素种类电子层数

短周期1h-he212li-ne823na-ar83

长周期4k-kr1845rb-xe1856cs-rn3267fr-112号267

问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

答在第六周期中，从57号镧（la）到71号元素镥（lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（ac）到103号铹（lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

问题在周期表中共有多少列？分为哪些族？

答18列，16族

族（18个纵行）：主族（a）：共7个

副族（b）：共7个副族

第viii族：包括8、9、10三个纵行的元素

0族：稀有气体元素

问题在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

答在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

iaiiaiiibivbvbvibviibviiiibiibiiiaivavaviaviia0。

问题在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

答在所有族中，第iiib族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

板书元素周期表结构：三短四长，七主七副viii和零

板书设计

第一节元素周期表

1、原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

2、周期序数＝电子层数

3、元素周期表结构：三短四长，七主七副viii和零

元素周期律教学设计 篇七

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导孩子自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使孩子亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养孩子学习化学的兴趣，培养孩子严谨求实的科学态度；教给孩子一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对孩子进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

(a)温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，azx。

(b)本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥孩子的主体作用，调动孩子的积极性。开展科学探究，让孩子体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助孩子理解记忆。

(c)通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深孩子对现学知识的理解。d)课后作业，加强对课本知识的熟练运用。

《元素周期律》教案 篇八

[教学目的要求]

1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]

原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]

元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）

[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？

[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律

[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？

[学生讨论]略。（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。）

[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。望大家在这两节内容的学习中仔细体会。我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数1~18号元素原子的核外电子排布一栏。其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布

横行

纵列

行与行之间

[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布

横行

纵列

行与行之间周期性变化

[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

[教师引导]再请同学们阅读表5—5中有关原子半径的数据，证实自己的推测是否确切，完成表5—7。

[学生活动]略。

[教师板书]原子半径

周期性变化

[相关练习]课本137页二题3、

在下列元素中，原子半径最小的是（）

a、nb、fc、mgd、cl

[教师引导]结构如此，元素的性质呢？化合价是元素相互化合时表现出来的性质。请同学根据结构：核外电子的排布，标出1~18号元素的化合价。正、负价都有的，要求同学标出最高正价和最低负价。

[学生活动]略

[教师引导]再请同学阅读表5—5中有关主要化合价，完成表5—8。

[学生活动]略。

[教师板书]化合价

不

变

周期性变化

[相关练习]课本137页二题6、

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）

a、hxb、h2xc、xh3d、xh4

[教师小结]从今天的学习中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。既然结构决定性质，那么元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？留待后续课解决。

[布置作业]课本137页一题2、3、二题2、3、4、5、三题

[板书设计]第三节元素周期律

核外电子排布原子半径化合价

横行

不

纵列

变

行与行之间周期性变化周期性变化周期性变

高一化学《元素周期律》的教案 篇九

一、知识目标：

1、 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；

2、 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

3、了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变

二、重点：

核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质

三、难点：

金属性、非金属性的周期性变化

四、教具：

投影及有关仪器、药品

五、教法：

探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。

六、教学过程：

提 问（第一课时）引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么？ 答：元素周期律。

板 书第二节 元素周期律

讲 解元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含义？讲解：质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？元素排序 "律" --- 规律和"周期"--- 周而复始

投影 [思考讨论]1. 能否说："质子数即核电荷数，也就是原子序数。"2. 阅读p97表1-18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3. 随着原子序数的递增：(1)原子半径；(2)最高正价和负价；(3)元素的金属性和非金属性强弱 有何规律性变化？从原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？ 给出1-18号元素按周期表排列要求学生板演原子结构示意图

师生活动1. 提问后讲解原子序数的含义，与质子数只是数值上相等2. 展示1-18号元素的原子结构示意图的卡片，学生来排列（引导：横向怎么排，纵向怎么排？排列的依据是什么？氦元素排在哪里更合理？为什么？1-18号元素原子的最外层电子数的变化有何规律？） 3. 讲解元素性质的周期性变化（稀有气体元素原子半径突大的原因是测定方式不同引起的，解释课本表格不列出的原因）；从左到右半径缩小的原因是电荷数和电子数增多，互相吸引能力增大，半径缩小；最高正价与最外层电子数的关系及最高正价与负价之间的关系) 从黑板上的原子结构示意图及课本表格数据分析讲解

归 纳核外电子排布介绍横行纵列行与行之间的关系

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