人教版九年级化学复习提纲优秀10篇-尊龙凯时最新z6com

化学是中考的必考科目，我们想要学好化学，一定要找对方法。那么你知道化学提纲写些什么吗？下面是差异网整理的10篇《人教版九年级化学复习提纲》，希望能够满足亲的需求。

初三化学中考复习提纲 篇一

（1）单质与氧气的反应：

1、 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo

2、 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4

3、 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo

4、 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3

5、 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o

6、 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5

7、 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2

8、 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2

11、 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o

12、 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o

二。几个分解反应：

13、 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑

14、 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo h2o co2↑

15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑

16、 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑

17、 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑

18、 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑

三。几个氧化还原反应：

19、 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o

20、 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑

21、 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑

22、 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑

23、 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2

24、 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2

25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2

四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26、 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑

27、 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑

28、 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑

29、 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑

30、 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑

31、 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑

32、 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑

33、 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑

（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐

34、 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu

35、 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu

36、 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg

（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37、 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o

38、 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o

39、 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o

40、 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o

41、 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o

42、 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o

（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o

46、消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o

47、 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o

（5）酸 碱 -------- 盐 水

48、盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o

49、 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o

50、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o

51、 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o

52、 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o

54、硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o

55、硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o

56、硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o

57、 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o

58、 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o

（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3

63、硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl

（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4

66、氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl

67、氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl

68、 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl

69、 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh

（8）盐 盐 ----- 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3

71、硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl

（9）其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3

73、生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2

74、氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh

75、三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4

76、硫酸铜晶体受热分解：cuso4?5h2o 加热 cuso4 5h2o

77、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4?5h2

化学学习方法 篇二

一、认真审题

它是快速，准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。

二、合理分配时间

要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧，不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题（化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟），切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁

切不可为省时间对一看就会的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分。

九年级化学复习提纲 篇三

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 o2 n2 稀有气体 co2其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较：

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

2、 原子结构

（1）原子结构示意图

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

（4）相对原子质量≈质子数 中子数

（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。

7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

①前面的数字：2h表示2个氢原子 2h2前面的2表示两个氢分子 2co2表示2个二氧化碳分子

2h 表示两个氢离子 2 oh-表示2个氢氧根离子 3 co32—表示3个碳酸根离子

②h2o表示1个水分子中含有2个氢原子 co2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③o2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，zn2 中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 zn2 中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

④ mg（ 2）中2表示镁元素的化合价为 2，mg（ 2）o中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为 2

第五单元 《化学方程式》

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

（2）物质的种类、分子种类一定变

（3）分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2h2 o2点燃2h2o为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、c60分子形似足球，这种结构很稳定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水

一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

6、so2、no2溶于雨水引起酸雨：

7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷ch4）、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。

物质的除杂方法 篇四

1.co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，

2.co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.cuo(c)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5.cu(fe)：加入足量的稀硫酸

6.cu(cuo)：加入足量的稀硫酸

7.feso4(cuso4)：加入足量的铁粉

8.nacl(na2co3)：加入足量的盐酸

9.nacl(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液

10.nacl(naoh)：加入足量的盐酸

11.naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12.nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13.nano3(nacl)：加入足量的银溶液

14.nacl(kno3)：蒸发溶剂

15.kno3(nacl)：冷却热饱和溶液。

（水蒸气）：通过浓硫酸

单元 盐 化肥 篇五

一、了解nacl、 na2co3 、nahco3 、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？

五 、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

单元 碳和碳的氧化物 篇六

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取co2

（1）用什么药品？固体能否选用caco3或na2co3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途

(1)co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究co2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明co2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道co的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些？(2)化学性质有哪三个？(3)如何检验co?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

学习化学应注意什么 篇七

注意细节的把握

中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。

说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。

例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。

究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。

单元 我们周围的空气 篇八

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究s、al的燃烧有关问题

(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

(2)al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明mno2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用kmno4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

单元 物质构成的奥秘 篇九

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：na与na 、s与s2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，nacl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

当 m有机物 等于 mh mc 不含有o元素；

大于 mh mc 含有o元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐caco3-ca，加碘盐kio3-i;

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

学习化学要注意什么 篇十

1、书本知识必须过关

俗话说得好书本书本，以书为本！可见书本的重要性！因为考试就是以书本为主！因此在学习过程中千万不能脱离书本知识，不能忽略书本上的每一个汉字！正如：氧气不易溶于水，就不能说氧气难溶于水，还有就是直接加热的仪器和间接加热的仪器，如：试管可以直接加热，而烧杯只可以间接加热！还有书本的几大实验也特别具有规范性！如：制取氧气的两个实验，一，用高锰酸钾加热制氧气（这个装置是固固加热型的）实验的一些注意事项，我们都得牢记！在一些题目中会出现让我们选取装置！还有就是用双氧水和二氧化锰制氧气，装置（液固型或者液液型的）这些都是实验的基础所以我们必须过关！

2、树立信心，激发学习化学兴趣

化学一般安排在八、九年级学习（五四制在八年级开设），因为某些原因（内容抽象、老师严厉、没有实验、要背诵的太多等），可能有时候你不太喜欢化学，但它不仅是中考科目，也是我们衣食住行离不开的一门自然科学，因此不得不去学。既然非学不可，为什么不用心去学呢？要给自己一点信心，鼓励自己能学好，不要害怕困难。必须记忆的、该做的，怎么省也省不掉，不如早点背诵、早点练习，这样也就早点会了。

学好化学，激发兴趣很关键，因为兴趣是最好的老师。其实，化学很有意思，那形形色色的化学用语，造型美观的化学仪器，多姿多彩的化学实验，引人入胜的科学探究，生产、生活中的化学疑惑等，这些都可以使你对化学产生好奇心。尤其是你用学到的化学知识攻克了一道难题，解决了身边的一个问题时，那该是多么惊喜。周围世界的神秘面纱慢慢被揭开，物质变化的规律跃然纸上，那时，学习化学便会成为我们的乐趣。

3、多做实验，培养科学探究意识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学习中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学习和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

4、要会记

初三化学学习一定要学会记，这里的记可以分为两种。第一个是记忆，之前初三网小编也提到了，和初中其他的理科相比较，记忆对于初中生学习化学是非常重要的，也是学好化学的基础，因为在初中化学里关于一些元素符号、化学式和方程式这些都是需要记忆背诵的。

同时一些物质的制取和用途上也都是通过学生记忆来掌握其规律的。另一个就是笔记，在课堂上面对于老师提到的重点知识要学会记录下来，这样方便课下的复习。

另外也要有一个错题本，专门记录那些错题和难题，分析错误的原因还要写出正确的解法。在整理的过程中可以培养初中生对于化学的解题技巧和规律。

上面内容就是差异网为您整理出来的10篇《人教版九年级化学复习提纲》，能够给予您一定的参考与启发，是差异网的价值所在。