高二化学复习：重要知识点总结【通用6篇】-尊龙凯时最新z6com
高中的学习，同学们除了要熟记知识点外，有一个很好的学习计划和掌握一定的答题技巧也很重要。但是很多同学没有方向计划和学习，差异网为朋友们整理了6篇《高二化学复习：重要知识点总结》，我们不妨阅读一下，看看是否能有一点抛砖引玉的作用。
化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素：ag、h： 1f：— 篇一
ca、mg、ba、zn： 2cl：—1， 1， 5， 7
cu： 1， 2fe： 2， 3o：—2s：—2， 4， 6
al： 3mn： 2， 4， 6， 7p：—3， 3， 5n：—3， 2， 4， 5
高二化学复习：重要知识点总结 篇二
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4na o2==2na2o
2.钠在空气中燃烧：2na o2点燃====na2o2
3.钠与水反应：2na 2h2o=2naoh h2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o=4naoh o2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2=2na2co3 o2
6.碳酸氢钠受热分2nahco3△==na2co3 h2o co2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh nahco3=na2co3 h2o
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3 co2 h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2 2naoh=nacl naclo h2o
2.铁丝在氯气中燃烧：2fe 3cl2点燃===2fecl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2 2ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o
4.氯气与水的反应：cl2 h2o=hclo hcl
5.次氯酸钠在空气中变质：naclo co2 h2o=nahco3 hclo
6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2 co2 h2o=caco3↓ 2hclo
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=n/n(a)
2.物质的量n(mol)=m/m
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 篇三
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：升——失——（被)氧化——还原剂降——得——(被）还原——氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
高二化学知识点总结 篇四
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂ph的变色范围
_4.4
_
酞10.0红色
石蕊8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极（失电子的能力）：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
配平：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2 2e-→pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：pb so42--2e-=pbso4
正极：pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：pbso4 2e-=pb so42-
阳极：pbso4 2h2o-2e-=pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==n/na，n==nnana——阿伏加德罗常数。 篇五
规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m/m，m==nm
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==v/vm，v==nvm标准状况下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a)/v(b)==n(a)/n(b)==n(a)/n(b)
c、气体密度公式：ρ==m/vm，ρ1/ρ2==m1/m2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量c==n/v，n==cvb、物质的量浓度与质量分数c==（1000ρω）/m
高二化学知识点总结 篇六
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体n2
2在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2
3遇到空气立刻变红棕色的气体no
4有颜色的气体cl2（黄绿色）、no2（红棕色）、
5造成光化学烟雾的污染物no2
6极易溶于水的气体nh3、hcl
7nh3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8nh3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体nh3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体nh3
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